CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y DE OTROS DISOLVENTES | ACTIVIDAD DE LABORATORIO

El agua es por excelencia el disolvente que empleamos en la vida cotidiana, la cual usamos de manera frecuente para preparar bebidas, refrescos, farmacéuticos, etc.

1.- Problema.
De manera que el agua es el mejor solvente de todos... ¿y si no es el único en tener esta grandiosa propiedad? ¿Serán rivales líquidos como el alcohol etílico y la gasolina blanca? Por eso en la actividad que se llevo a cabo se pondrán a prueba sus diferentes densidades.



2.- Hipótesis.

A veces se dice que el agua es el "solvente universal" gracias a su habilidad para disolver una amplia gama de solutos. Sin embargo, este nombre no es completamente exacto, ya que existen algunas sustancias (como los aceites) que no se disuelven bien en agua. De manera general, el agua es buena para disolver iones y moléculas polares, pero mala para disolver moléculas no polares. (Una molécula polar es aquella que es neutral, no tiene una carga neta, pero tiene una distribución interna de cargas que forman una región parcialmente positiva y una región parcialmente negativa).

El agua, el líquido más común de la superficie terrestre, el componente principal en peso de todos los seres vivos, tiene un número de propiedades destacables. Estas propiedades son consecuencia de su estructura molecular y son responsables de la "aptitud" del agua para desempeñar su papel en los sistemas vivos.

3.- Objetivos.

Analizar como se comportan las diferentes disoluciones en los ambientes a los que serán expuestos, como a temperatura ambiente y bajo algo más alto en cuanto a temperatura se refiera.

4.-Materiales.

Para este experimento se necesitaron de los siguientes materiales:

-Tubos de ensayo.

-Gradilla.

-Pipetas de 1 mililitro.

-Vaso de precipitado de 250 mililitros.

-Pinzas para tubo de ensayo.

-Balanza de 3 brazos.

-Soporte universal completo.

-Disolventes: Agua destilada, alcohol etílico, gasolina blanca.

-Solutos: Sal, azúcar, bicarbonato de sodio, sulfato de calcio.

5.-Experimentación y Observación

Lo primero que se realizo fue conectar el mechero a la fuente de gas para que esta calentara la gradilla y el vaso de precipitado donde se encontraba colocada el agua. (la cantidad de agua colocada en el vaso de precipitado fue de 150 mililitros)

Mientras el agua se calentaba, nos dedicamos a medir la cantidad de líquido que iba a ir en los tubos de ensayo. Usamos para medir el líquido una pipeta graduada.

¿Todavía no esta calentada el agua?, hagamos otra cosa. Medir la cantidad de soluto que habrá en cada tubo de ensayo, para eso usamos la balanza de 3 brazos. Una vez calibrada la balanza, calculamos 1 gramo de soluto, una vez hecho todo esto, a vaciar se ha dicho.

A la hora de verter los solutos en los solventes pasaron cosas muy curiosas, pero más que nada, en su mayoría se lograron mezclas heterogéneas (como en la que se ve en la imagen), y solo en una ocasión se logra una mezcla homogénea, la de el agua destilada y el azúcar.

agua con azúcar, la cual de manera gradual se va disolviendo en el solvente.

He aquí una tabla donde se muestra las diferentes observaciones dadas a las disoluciones en temperatura ambiente.

I.                DISOLUCIONES A TEMPERATURA AMBIENTE
SOLUTO	EN AGUA	EN ALCOHOL	EN GASOLINA
1.      SAL	Se disuelve en gran parte con el agua, pero al final termina asentándose al fondo.	Pasa algo similar aquí como en el agua.	Se crea una mezcla heterogénea. No se disuelve.
2.      AZÚCAR	Esta se disuelve en su totalidad.	No se llega a disolver.	Se crea una mezcla heterogénea. No se disuelve.
3.      BICARBONATO DE SODIO	Se crea una mezcla heterogénea.	Se crea una sustancia de color raro.	Se crea una mezcla heterogénea. No se disuelve.
4.      SULFATO DE CALCIO	Se crea una mezcla heterogénea.	Se asienta.	Se crea una mezcla heterogénea. No se disuelve.

Después calentada el agua del vaso de precipitado, con las pinzas agarramos los tubos de ensayo y los ponemos en el mechero. Quedando así, a continuación, tabla de observaciones e imágenes.

II.                   DISOLUCIONES DENTRO DEL VASO CON AGUA CALIENTE
SOLUTO	EN AGUA	EN ALCOHOL	EN GASOLINA
1.      SAL	El agua se evapora de manera lenta, dejando al descubierto	Pasa lo mismo que en el agua.	La gasolina se consume de manera lenta dejando al soluto en su totalidad.
2.      AZÚCAR	Debido a que el azúcar se disolvió en su totalidad, el agua se evaporo por completo.	Pasa lo mismo que en el agua.	Deja al soluto en su totalidad.
3.      BICARBONATO DE SODIO	Dejo parte del bicarbonato.	Dejo parte del bicarbonato.	Deja al soluto en su totalidad.
4.      SULFATO DE CALCIO	Dejo parte del sulfato.	Dejo parte del sulfato.	Deja al soluto en su totalidad.

6.- Análisis y Conclusiones.

-¿Cuáles son las variables que intervinieron en el fenómeno de la disolución? La densidad de los diferentes solutos que hay.

-A temperatura ambiente, ¿cuál de los tres disolventes resultó ser el mejor? El agua.

-Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente, ¿mejoró o disminuyó la capacidad de disolución de cada disolvente? Mejoró de manera muy significativa.

-¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? El agua por mucho, aunque se asimila mucho al alcohol.